🧨 Cara Menghitung Ka Dan Kb

The Bronsted Lowry definition of an acid and a base is that an acid donates hydrogen ions, whereas a base receives the hydrogen ions. The Kb is the base dissociation constant, or the way in which the ions that compose the base separate into their positive and negative components. The Ka is the acid dissociation constant. The larger the value of Kb, the stronger the base, and the larger the value of Ka, the stronger the acid. By multiplying Ka by Kb, you receive the Kw, or the dissociation constant for water, which is x 10^-14. When finding the Kb from the Ka, it is necessary to connect these various parts of the equation. Read the problem, and write down the information that is given. In a problem that involves calculating the Kb from the Ka, you are usually given the Ka and the Kw. For example, you may be asked to calculate the Kb of the chloride ion. The given Ka of the conjugate acid of the chloride ion, which is hydrogen chloride, is x 10^6. The given Kw is x 10^-14. Write down the equation for the the Ka, the Kb, and the Kw, which is Kw = KaKb. Solve the equation for Kb by dividing the Kw by the Ka. You then obtain the equation Kb = Kw / Ka. Put the values from the problem into the equation. For example, for the chloride ion, Kb = x 10^-14 / x 10^6. The Kb is Things You'll Need Computer Calculator Chemistry book Pen Paper Tips Online, or in a chemistry book, you can find a table of acid and base dissociation constants.

Pembahasan Karena pH larutan adalah 4, maka konsentrasi H + adalah 10 -4. Berdasarkan rumus menhitung konsentrasi H + kita peroleh: 2. pH campuran dari 100 mL larutan CH3COOH 0.8 M dengan larutan 100 mL NaOH 0.2 M, jika diketahui Ka CH3COOH = 1,8 X 10-5. Jawab: Mula-mula dicarai jumlah mol CH3COOh dan jumlah mol NaOH.

YAMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang22 Januari 2022 1332Hai RahmaDian, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Untuk menghitung Ka dapat menggunakan persamaan pH = -log âˆšKa x Ma dan menghitung Kb dengan persamaan pH = 14 - -log âˆšKb x Mb Basa lemah adalah basa yang tidak terionisasi sempurna dalam air 0 < Î± < 1. Sedangkan asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam air 0 < Î± < 1. Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi asam lemah disebut dengan konstanta disosiasi asam Ka, sedangkan konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Rumus perhitungan pH asam lemah [H+] = âˆšKa x Ma pH = -log [H+] pH = -log âˆšKa x Ma Rumus perhitungan pH basa lemah [OH-] = âˆšKb x Mb pH = 14 - -log [OH-] pH = 14 - -log âˆšKb x MbYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!

pHdan pOH pada asam lemah dan basa lemah menggunakan rumus kW atau yang lebih dikenal dengan tetapan kesetimbangan air. Video Kimia SMA Terkait Asam Basa 1.

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α derajat disosiasi atau derajat ionisasi, Ka tetapan kesetimbangan asam atau Kb tetapan kesetimbangan basa, konsentrasi asam basa dan pH. Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan. Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi Soal-1 Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut Pembahasan [HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124 Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– [HA]reaksi = [H+] = [A–] [H+] = α. [HA]awal [H+] = 0,0124 × 0,200 M [H+] = 2,48 × 10–3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka [A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 M Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$ Ka HA = 3,0752 × 10–5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa Soal-2 Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5 Pembahasan Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi x Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ 1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$ x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050 x2 = 0,08 × 10–5 x = 8,9443 × 10–4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100% 8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79% Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb Soal-3 Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ? Pembahasan Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$ 1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$ 0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x 0,0016 x2 – 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$ Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0 Soal-4 Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya? Pembahasan CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO– [H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 M Secara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3 Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $ Di misalkan [CH3COOH] = x 2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$ Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2% Untuk Larutan Asam Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Hitunglahnilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut. PEMBAHASAN : Menentukan Ka dapat menggunakan rumus: Ka = α2 . M Ka = (1%)2 . 0,1 M = (0,01)2 . 0,1 0,04 M (Kb = 4 x 10-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Soal No.59 (UTBK 2019) pH larutan CH3NH2 sebelum dititrasi adalah. 3 - 2 log 2; 5 - 2 log 4; 9 + 2 log 4;

Kekuatan asam dan basa suatu larutan bergantung pada banyaknya ion-ion yang terurai dalam larutan. Besar kekuatan asam dan basa dinyatakan dalam sebuah nilai yang disebut derajat ionisasi α. Rumus derajat ionisasi dinyatakan dalam persamaan perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula. Rentang nilai derajat ionisasi antara 0 sampai 1, dengan 0 untuk sedikit ion yang terurai dan 1 untuk semua ion terurai. Berdasarkan banyaknya ion-ion yang terurai, larutan asam/basa dibedekan menjadi lemah dan kuat. Setiap larutan asam/basa kuat merupakan larutan elektrolit kuat, di mana zat-zat elektrolit mengalami ionisasi sempurna α = 1. Hampir semua molekul asam/basa kuat dalam air terurai menjadi ion-ion. Sedangkan asam/basa lemah merupakan larutan elektrolit lemah, di mana zat-zat hanya mengalami ionisasi sebagian 0<α<1. Zat-zat yang tidak mengalami ionisasi disebut dengan larutan non elektrolit α = 0. Bagaimana bentuk rumus derajat ionisasi? Bagaimana cara menghitung derajat ionisasi? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Baca Juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Diketahui bawaha ada tiga jenis larutan berdasarkan kemampuan ionisasi yaitu larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit. Ionisasi adalah proses fisik mengubah atom/molekul menjadi ion-ion yang dapat bermuatan positif + atau negatif -. Elektrolit adalah mineral bermuatan listrik yang terdapat pada suatu larutan. Kemampuan suatu zat menghasilkan ion H+ menentukan kekuatan asam dari zat tersebut. Semakin banyak ion H+ yang mampu dihasilkan menandakan sifat asam yang semakin kuat. Begitu juga dengan kekuatan basa, kemampuan menghasilkan ion OH– menentukan kekuatan asam dari suatu zat. Semakin banyak ion OH– yang dihasilkan menandakan sifat basa yang semakin kuat. Jumlah ion H+ dan OH– yang dihasilkan dipengaruhi oleh nilai derajat ionisasi α. Besar dari nilai derajat ionisasi secara matematis dinyatakan melalui rumus derajat ionisasi di bawah. Nilai α paling rendah adalah 0 dan nilai α paling tinggi adalah 1. Larutan asam/basa yang merupakan elektrolit kuat mempunyai ionisasi besar mendekati 1. Beberapa larutan elektrolit yang merupakan asam kuat antara lain H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, dan lainnya. Beberapa larutan elektrolit yang merupakan basa kuat antara lain NaOH, BaOH, KOH, CaOH2, dan lainnya. Sedangkan larutan asam basa yang merupakan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi kecil. Semakin kecil kemampuan larutan asam basa untuk menghasilkan ion-ion akan membuat nilai α semakin mendekati 0. Baca Juga Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya Tetapan Setimbang Ionisasi Asam/Basa Lemah Ka dan Kb Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga harga α mendekati satu. Sementara itu, larutan elektrolit lemah hanya mengalami ionisasi sebagian sehingga harga α sangat kecil kurang dari 1 dan mendekati 0 0<α<1. Secara umum persamaan reaksi ionisasi asam lemah memiliki persamaan HA aq ⇄ H+ aq + A– aq. Sedangkan persamaan umum reaksi ionisasi asam basa memiliki bentuk LOH aq ⇄ L+ aq + OH– aq. Di mana, persamaan ionisasi asam /basa lemah termasuk kesetimbangan reaksi kesetimbangan antara molekul-molekul zat elektrolit dengan ion-ionnya. Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah diberi simbol Ka. Dan tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah diberi simbol Kb. Rumus tetapan kesetimbangan asam/basa lemah memenuhi persamaan berikut. Tetapan kesetimbangan asam/basa lemah memiliki hubungan dengan rumus derajat ionisasi α. Hubungan antara α dengan Ka dan Kb dinyatakan dalam rumus berikut. Baca Juga Reaksi Reduksi-Oksidasi Redoks Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan rumus derajat ionisasi. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Penggunaan Rumus Derajat Ionisasi Elektrolit Terner Sebanyak 3,4 gram gas NH3 Mr = 17 dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 liter. Jika Kb NH4OH = 10-5 maka derajat ionisasi NH4OH adalah ….A. 0,1B. 0,01C. 0,90D. 0,99E. 1 Pembahasan Berdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Massa gas NH3 Gr NH3 = 3,4 gramMr NH3 = 17Volume larutan V = 2 liter = mLKb NH4OH = 10-5 Menghitung konsentrasi NH3 M NH3 = Mb Menghitung derajat ionisasi α NH4OH Jadi, derajat ionisasi NH4OH adalah 0,01 M. Jawaban B Contoh 2 – Soal Derajat Ionisasi Elektrolit Perhatikan tabel titik didih larutan berikut! Derajat ionisasi elektrolit terner tersebut adalah ….A. 0,35B. 0,70C. 0,85D. 0,90E. 0,95 Pembahasan Berdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Konsentrasi larutan non elektrolit M1 = 0,2 mTitik didih larutan non elektrolit T1 = 100,10oCKonsentrasi larutan elektrolit terner M2 = 0,2 mTitik didih larutan elektrolit terner T2 = 100,27oCJenis larutan elektrolit terner n = 3 Menghitung tetapan KbPersamaan perubahan suhu menurut sifat koligatif larutan non elektrolit adalah ΔTb = m × – 100 = 0,2 × Kb0,10 = 0,2KbKb = 0,10/0,2 = 0,5 Menghitung nilai tetapan van hoff iPersamaan perubahan suhu menurut sifat koligatif larutan elektrolit adalah ΔTb = m × Kb × i. 100,27 – 100 = 0,2 × 0,5 × I0,27 = 0,10 × Ii = 0,27/0,10 = 2,7 Menghitung dengan rumus derajat ionisasi α Jadi, derajat ionisasi elektrolit terner tersebut adalah 0,85. Jawaban C Demikianlah tadi ulasan rumus derajat ionisasi yang menunjukkan kekuatan asam dan basa. Terimkasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga 3 Konsep Teori Asam Basa Menurut Arrheinus, Bronsted-Lowry, dan Lewis

ukurankb dan mb besar mana Penunjukan ukuran didalam gambar sketsa, sangatlah diutamakan, karena selain bentuk gambar, ukuran merupakan suatu komunikasi visual mutlak yang haUkuran memiliki 5 arti. Ukuran berasal dari kata dasar ukur. Ukuran adalah sebuah homonim karena arti-artinya memiliki ejaan dan pelafalan yang sama tetapi maknanya berbeda. Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula mula, dan disimbolkan dengan . Derajat ionisasi dapat dinyatakan dengan 2 kondisi yaitu dengan skala 0 - 1 dan dengan persen. Secara matematika dapat ditulikan sebagai berikut dengan menggunakan rumus diatas maka kita akan dapatkan hasil nya dalam skala 0 - 1. Untuk mengubanhnya kedalam persen kalian tinggal kali saja dengan 100. Cukup mudah tentunya. Jika yang kita dapatkan = 1, maka zatnya mengion sempurna. Dalam pembahasan bab ini yaitu asam dan basa kuat = 0, maka zatnya tidak mengion sama sekali 1 H+aq + A-aq Mula mula x - - Reaksi x. x. x. Setimbang x1 - x. x. Berdasarkan stoikiometri diatas, maka kita dapat menulis konstanta kesetimbangan asam lemah sebagai berikut Bisanya untuk asam dan basa lemah, nilai derajat ionisasinya sangat kecil sehingga harga 1 - dapat kita anggap hasilnya rumus diatas akan menjadi inilah hubungan Ka terhadap derajat ionisasi asam Jika ingin mencari harga maka rumusnya menjadi Dimana x adalah konsentrasi dari asam lemah. Dengan cara yang sama juga akan kita dapatkan rumus hubungan derajat ionisasi dengan konstanta kesetimbangan basa lemah Kb sebagai berikut. Agar lebih paham maka perhatikanlah contoh soal dibawah ini Soal 1 Tetapan ionisasi suatu asam adalah . Berapa persenkah asam itu mengion dalam larutan dengan konsentrasi a. 0,1 M b. 0,01 M Pembahasan larutan asam dengan konsentrasi 0,1 M x 100% = 1 % b. Dalam larutan asam dengan konsentrasi 0,001 M = 0,1 x 100 % = 10 % Dari contoh soal ini dapat kalian ambil kesimpulan bahwa semakin besar konsentrasi asam atau basa maka jumlah molekul yang dapat larut akan semakin sedikit. Dengan konsentrasi 0,1 M yang lebih besar dibandingkan 0,001 M, jumlah zat yang dapat mengion hanya 1 % lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi 0,001 M yaitu 10%. Kesimpulan berbanding terbalik dengan konsentrasi asam atau basa lemah. Soal 2 Larutan basa LOH 0,1 M mengion sebanyak 2%.Berapa nilai tetapan kesetimbangan Kb basanya? Pembahasan = 2 % = 2/100 = 0,02 = = 0,1 M x ^2 = 0,1 x 4 x 10^-4 = Nah dari dua contoh yang telah diberikan tentu kalian sudah paham dan bisa menggunakan rumus diatas dalam berbagai soal. Terimakasih telah berkunjung. Misalnya pKa adalah -log Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Ekuilibrium . pH dan pOH terkait, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda tahu pH, Anda dapat menghitung pOH.

Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebutPembahasan[HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–[HA]reaksi = [H+] = [A–][H+] = α. [HA]awal[H+] = 0,0124 × 0,200 M[H+] = 2,48 × 10–3 MBerdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka[A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 MKa HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$Ka HA = 3,0752 × 10–5DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awal Mα %Hasil Hitungα desimal[H+] atau[OH-]M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah MKa HA atau Kb BOHMenghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basaSoal-2Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5PembahasanHitung konsentrasi HA yang terdisosiasi xReaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050x2 = 0,08 × 10–5x = 8,9443 × 10–4 MPersen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100%8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79%DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awalMKa HA atauKb BOHHasil Hitung[H+] atau[OH-] M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah Mα desimalα %Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau KbSoal-3Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ?PembahasanDimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x0,0016 x2 – 0,000018 x = 0Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang = 0,01125 M$\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$$\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0DiketahuiNilaiα %Ka HA atauKb BOHNilai konstanta cHasil Hitungα desimalαdesimal2 aMinus Ka HAatau Kb BOH b[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-1[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-2Soal-4Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya?PembahasanCH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–[H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 MSecara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan KaKa = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $Di misalkan [CH3COOH] = x2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$x = 0,05 MDerajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2%Untuk Larutan AsamDiketahuiNilaipHKa HAHasil Hitung[H+] M[A-] M[HA]awal Mα desimalα %Soal-5Larutan basa lemah Kb = 2 x 10–5 mempunyai pH 11. Berapakah persen disosiasinya?Untuk Larutan basaDiketahuiNilaipHKb BOHHasil HitungpOH[OH-] M[B+] M[BOH]awal Mα desimalα %Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Pembahasan Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut Apa yang dimaksud dengan KA dan KB? Ka dan Kb menyatakan nilai tetapan kesetimbangan asam lemah dan basa lemah yang dapat digunakan untuk menentukan besar ion H+ dan OH- pada larutan. Berapa tetapan ka? Asam HA mempunyai tetapan ionisasi Ka = 1,6 × 10-5. Berapa KB dari nh4oh? Tetapan ionisasi basa Kb NH4OH = 10-5 . Bagaimana hubungan antara kekuatan asam dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan asam? Hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan ionisasi asam adalah semakin besar nilai tetapan ionisasi asam Ka maka semakin kuat asamnya. Sebaliknya, semakin kecil nilai Ka, maka semakin lemah asamnya.

6Pilihan KB Alami untuk Mencegah Kehamilan Tanpa Alat Kontrasepsi. Jika Anda dan pasangan sedang ingin mencegah kehamilan, ada berbagai jenis alat kontrasepsi yang tersedia. Pilihan kontrasepsi yang bisa Anda pertimbangkan adalah pil KB, IUD, suntik KB, implan KB, dan sebagainya. Selain itu, Anda juga bisa mencegah kehamilan secara alami, lho!

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta29 Desember 2021 2221Halo Gloria, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa, Jika Ka atau Kb belum diketahui, untuk menghitung pH yang membutuhkan data Ka atau Kb, maka kita harus mencari nilainya terlebih dahulu. Coba perhatikan penjelasan di bawah untuk mengetahui jawabannya yaa ^^ pH adalah tingkat keasaman suatu senyawa, misalnya senyawa asam basa atau garamnya. Cara menentukan pH adalah dengan >> Rumus untuk asam dan basa Kuat. [H+] = Ma . valensi asam. [OH-] = Mb . valensi basa. Valensi adalah jumlah ion H+ atau OH- dalam reaksi. >> Rumus untuk asam dan basa lemah [H+] = âˆšKa. Ma [OH-] = pH = - log [H+] pOH = -log [OH-] pH = pKw - pOH = 14 - pOH Jika Ka atau Kb tidak diketahui, maka kita harus mencari Ka dan Kb terlebih dahulu yang dapat ditentukan dengan hubungan bahwa Ka bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi asam dibagi hasil kali konsentrasi reaktan. Misalnya HAaqâ‡Œ H+aq + A-aq Maka Ka = [H+][A-] /[HA] Kb bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi basa dibagi hasil kali konsentrasi BOHaqâ‡Œ OH-aq + B+aq Maka Ka = [OH-][B+] /[BOH] hegV.

k13i2lpcmn.pages.dev/664

k13i2lpcmn.pages.dev/964

k13i2lpcmn.pages.dev/433

k13i2lpcmn.pages.dev/938

k13i2lpcmn.pages.dev/18

k13i2lpcmn.pages.dev/455

k13i2lpcmn.pages.dev/287

k13i2lpcmn.pages.dev/685

k13i2lpcmn.pages.dev/87

k13i2lpcmn.pages.dev/332

k13i2lpcmn.pages.dev/509

k13i2lpcmn.pages.dev/419

k13i2lpcmn.pages.dev/256

k13i2lpcmn.pages.dev/467

k13i2lpcmn.pages.dev/934

cara menghitung ka dan kb